La loi de Gay-Lussac peut être employée pour évaluer l'étanchéité d'un circuit frigorifique.
Voici la méthode :
(La mise à zéro doit être effectuée à chaque fois que l'on utilise des manomètres sur une installation.)
On injecte de l'azote dans le système après l'avoir mis sous vide, afin d'éviter toute erreur de mesure. Une fois la pression d'azote stabilisée, on note la pression initiale du circuit ainsi que la température ambiante initiale.
Après 24 heures ou plus, on mesure à nouveau ces deux paramètres. Si le rapport entre les pressions et les températures reste constant, on peut supposer que le circuit est étanche.
Il est crucial de comprendre que le rapport entre les températures et les pressions doit être constant, mais cela ne signifie pas que les valeurs elles-mêmes doivent être identiques !
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Comment utiliser la calculette ?
- Entrez la valeur de la pression mesurée de l'azote lors du test.
- Entrez la valeur de la température ambiante mesurée lors du test.
- Entrez la valeur de la température ambiante mesurée lors du contrôle.
- Calculez la valeur de la pression théorique à la température lors du contrôle( = pression lue sur les manomètres).
Méthode de calcul
Pour déterminer la pression finale de l'azote en fonction d'une température donnée, en comparaison avec la température et la pression initiales, on peut utiliser la loi des gaz parfaits. Cette loi est applicable à l'azote dans des conditions normales de température et de pression.
La formule à utiliser est dérivée de la loi de Gay-Lussac, qui est une application spécifique de la loi des gaz parfaits :
On peut réarranger cette équation pour obtenir la pression finale P₂ :
P2 = P1(T2/T1)
Cette formule permet de calculer la pression finale P₂ en connaissant :
P₁ : la pression initiale (absolue)
T₁ : la température initiale (en Kelvin)
T₂ : la température finale (en Kelvin)
Points importants à noter :
Cette relation est valable à volume constant.
Les températures doivent être exprimées en Kelvin (K = °C + 273,15).
Cette formule est applicable à l'azote pour des pressions proches de la pression atmosphérique.
Pour des pressions très élevées ou des températures très basses, le comportement de l'azote peut s'écarter du modèle du gaz parfait.
