Il existe souvent des notions tellement proches qu’on a tendance à les confondre. Du moins, dans le langage commun elles sont utilisées au même titre. C’est le cas de la notion de température et celle de chaleur. Une telle confusion se justifie clairement si on s’intéresse à la proximité de ces dernières. Pourtant, il est nécessaire de les distinguer, car ne signifiant pas la même chose.
Mais tout compte fait, qu’est-ce qui différencie la chaleur de la température ? C’est à cette question qu’il s’agira de répondre dans les prochaines lignes.
Tout sur le zéro absolu en audio !
Degré Kelvin on en parle !
Qu’est-ce que la température ?
Il est tout d’abord nécessaire de s’intéresser à la température qui semble plus simple à comprendre. Ainsi, de manière prosaïque, on pourrait dire de la température qu’il s’agit de l’unité de mesure qui permet de se faire une idée du degré d’agitation des particules qui sont contenues dans un objet quelconque.
En effet, il faut savoir que tous les objets comportent des molécules et des atomes qui, loin d’être statiques, bougent à une vitesse très rapide.Ce mouvement des atomes et des molécules n’est cependant pas perceptible à l’œil nu du fait de leur extrême petitesse.Ce mouvement qui se fait vers tous les sens prend le nom d’agitation thermique. Justement, la température est ce qui permet de mesurer le degré d'agitation de ces particules que sont les molécules et les atomes. C’est la raison pour laquelle, on estime que plus il y a une très grande agitation des molécules d'un objet, plus cet objet dégagera plus de chaleur. A contrario, moins il aura d’agitation de la part des particules d’un objet, moins la température sera élevée.
On raisonne en degrés Celsius, ou degrés Fahrenheit pour parler de la température, en thermodynamique on parlera de Kelvin échelle utilisée pour donner une variation de température.
La température n’a pas de limite supérieure , elle peut atteindre des milliers voir des millions de degrés centigrades, par contre elle a bien une limite inférieure -273 °C soit le zéro absolu, qui correspond à l’état de la matière où les particules ont une agitation minimale.
Qu’est-ce que la chaleur ?
Le paragraphe précédent, en définissant la température on a évoqué de ce qu’était la chaleur. En effet, la chaleur est un transfert d'énergie interne d'un corps à un autre quand ceux-ci sont mis en contact. De ce fait, dans la définition, apparait clairement l’idée selon laquelle, il n’est pas possible de parler de chaleur que si on est en présence d’un processus d'échange. On se rend alors compte que contrairement au langage courant qui a tendance à mettre la chaleur et la température dans le même panier que ces deux notions présentent des différences.
Cependant, elles n’en demeurent pas moins liées en ce sens qu’elles renvoient toutes deux à l'énergie susceptible d'être transférée d'un corps à un autre lorsque ceux-ci sont mis en contact. Quoi qu’il en soit, il faut une bonne compréhension de la notion de chaleur et de température afin de procéder correctement à leur distinction sémantique, ce qui est d’une importance capitale en thermodynamique.
